【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
C. 乙酸的分子式为C2H4O2，属于弱酸
D. 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
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【题目】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
（1）[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）
（2）为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________
（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________
（4）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝______ 。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||||
_____mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | t | |||
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A.标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B.通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
C.常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为0.4NA
D.标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA
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【题目】下列选项中能表示阿伏伽德罗常数数值的是（ ）
A.1mol H+含有的电子数
B.标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
C.1.6 g CH4 含有的质子数
D.1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数
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【题目】25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmol·L-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. C点时，溶液中 c(Na+)=c(M-)
B. 将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)
C. B点时，溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)
D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图： 
（1）操作①是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离．
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①；试剂③ ．
（3）判断试剂①已过量的操作是： ．
（4）控制试剂③适量的方法是： ．
（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）： ．
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