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【题目】1)请写出以下物质的电子式:Na2O2__________H2S___________

2)用回答下列问题:

酸性:H2SiO3____H3PO4;稳定性:HCl____CH4;氧化性:Cu2+_____Fe3+

【答案】 < > <

【解析】

(1)Na2O2是离子化合物,阳离子Na+与阴离子O22-通过离子键结合,O22-中两个O原子通过共价键结合;H2S为共价化合物,S原子与2H原子形成2个共价键;

(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强;根据在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物判断。

(1) Na2O2是离子化合物,阳离子Na+与阴离子O22-通过离子键结合,O22-中两个O原子通过共价键结合,用电子式表示为H2S为共价化合物,S原子与2H原子形成2个共价键,使每个原子都达到稳定结构,用电子式表示为

(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强;由于元素的非金属性Si<P,所以酸性:H2SiO3<H3PO4;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>C,所以氢化物的稳定性:HCl>CH4Cu单质与Fe3+会发生氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,在该反应中Fe3+是氧化剂,Cu2+是氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知:物质的氧化性Cu2+<Fe3+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 三种化合物的稳定性顺序:B﹤A﹤C

B. 两步反应均为放热反应

C. 加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率

D. 整个反应的ΔH=E1-E2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线,请回答。

abc三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______

abc三点中,醋酸的电离程度最大的一点是______

③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL1,则醋酸的电离度为_____,该温度下醋酸的电离平衡常数K=_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:

1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是______

2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将___(填偏大偏小无影响),结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好;

3)实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填相等不相等),简述理由:_____

4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____;用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____(填偏大偏小无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是( )

A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 图甲装罝可证明非金属性强弱:S>C>Si

B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成

C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D. 图丁装置可用来测定中和热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验:制取NaClO2晶体按图下装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,38-60℃时析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)装置C的作用是__________________________________

(2)B中产生的ClO2__________(填氧化产物还原产物”)。

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有SO42,检验SO42离子的方法是________________

实验:样品杂质分析与纯度测定

(4)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________(用含c、V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。

已知:在溶液中,FeSO4NO[Fe(NO)]SO4棕色),该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是

A. 装置FI中的试剂依次为水,硫酸亚铁溶液

B. 装置J收集的气体中不含NO

C. 实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞

D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NOCu发生了反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量,过程中会先有沉淀生成,后沉淀逐渐溶解。

①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________

②Cu2+基态时核外电子排布式为____________________

③金属铜采取_____堆积。

④NH3分子空间构型为__________________

(2)制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____,中心原子的杂化方式为____________________

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm,则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为_______________________

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是_________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

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