Question

 下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。

（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：     　    。

（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明     　      ，此时应停止实验。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入   　  （填编号）。

         A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙

    （4）写出装置F中相应的离子反应方程式：    　       。

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是     　      。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

实验操作步骤如下：

I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气

II、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

Ⅳ、______________________________________。

①设计步骤III的实验思想是      　      。

②步骤Ⅳ的操作是       　        。

Answer 1

【答案】（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^—Mn²⁺ +Cl₂↑+2H₂O　

（2）后续装置（如C）发生堵塞

（3）BD  

（4）Cl₂+SO₃^2－ + H₂O= SO₄^2－ +2Cl^－+2H⁺   

（5）未排除Cl₂对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰     

对比实验思想     

 打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡