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【题目】下列各组混合物中,按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是

A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和氯化钠 C.水和酒精 D.碳酸钠和硫酸钡

【答案】D

【解析】

试题分析:A.氧化铜和炭粉均不溶于水,不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离,故A错误;B.硝酸钾和氯化钠均易溶于水,不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离,故B错误;C.水和酒精的沸点不同,应该通过蒸馏的方法分离,不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离,故C错误;D.硫酸钡难溶于水,碳酸钠易溶于水,可以通过溶解、过滤、蒸发的操作分离,故D正确;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(?)B (g)+C(s),且达到平衡,当升高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是

A. 若正反应为吸热反应,则A为非气态

B. 若正反应为放热反应,则A为气态

C. 若在平衡体系中加入少量C,则该平衡不移动

D. 压强对该平衡的移动无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

试回答下列问题:

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减 小”或“不变”)。

(3)830 ℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向反应方向进行的有______(选填字母)

(4)在830 ℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,H2(g)的体积分数是__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是

A. 元素周期表中有七行,七个周期,有18列, 18个族

B. 目前使用的元素周期表中,同一主族的元素最外层电子数相同

C. 短周期元素是指1~20号元素,其中大多数为非金属

D. 元素周期表中,元素的种数与对应的原子种数一样多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图,下列判断中正确的是

A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成

B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e=2H2O,溶液pH降低

C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极

D.烧杯b中发生反应为Zn-2e=Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)

a.使用高效催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系

如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=________;

③在其他条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式:_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式:_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.最高价含氧酸一定具有强氧化性

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醚作为一种基本化工原料,由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性,使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

(1)已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

①平衡时,c(CH3OCH3)等于________ mol·L-1,反应混合物的总能量减少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH,请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g+ CO(g)CH3OH(g)

2)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

该反应的平衡常数表达式K= H 0(填“>”、“<”或“=”).

按下列物质的量发生反应,CO的转化率由大到小的顺序是 (填甲乙丙).

3)已知在常温常压下:化学反应①②③④的平衡常数分别为K1,K2,K3,K4

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g K1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(gK2

H2O(g)=H2O(lK3

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)K4

则K4= (用含有K1,K2,K3的代数式表达)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=-90.8 kJ·mol-1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为_________

(2)如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= ___ L。

(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是(填字母)。

A.CO的含量保持不变 B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C.2V(CH3OH)=V(H2 D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量 投料,测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1 < T2 <T3

B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C.平衡常数: K(a) = K(c) K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)

(5)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况),丙池中______(填CD)极析出_____g铜。

(b)若丙池中电极不变,将其中溶液换成NaCl溶液,开关闭合一段时间后,甲池中溶液的pH将____(填增大减小不变,下同);丙池中溶液的pH将________。

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