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    【题目】下列实验能获得成功的是

    A．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯

    B．往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应

    C．检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝

    D．验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯的反应温度为170℃，错误；B、油脂的碱性水解叫做皂化反应，错误；C、检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝，正确；D、溴乙烷的官能团为溴原子，不含溴离子，不能直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成来检验溴元素是否存在，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

    A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

    B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1＞NH3·H2O

    C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

    D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

    按要求回答下列问题：

    ⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。

    ⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。

    ⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

    ⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。

    a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

    ⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

    ⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

    ⑺ 氯化亚铜的定量分析：

    ① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；

    ② 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；

    ③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

    ④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

    已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

    则CuCl的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

    ①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

    C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液

    B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸

    C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

    D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

    v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）

    A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

    B．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

    C．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

    D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．该反应为吸热反应

    B．该图可以表示Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl的反应

    C．化学反应中的能量变化只表现为热量的变化

    D．化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是( )

    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅

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