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【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

20 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

【答案】B

【解析】

试题分析:稀释前后溶质物质的量不变,V(H2SO4)×1.84×98%/98=100×103×1,解得V(H2SO4)=5.4,因此选用的量筒是10mL,配制溶液步骤是量取稀释冷却移液洗涤定容摇匀,需要用的仪器顺序是②③⑦⑤⑥,故选项B 正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应2SO2(g+ O2(g)2SO3(g)H<0在一恒容容器中,由SO2O2开始反应下列说法正确的是

A充入N2,容器内压强增大,增加了单位体积内活化分子数,反应速率加快

B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

CO2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1

D加入SO2,可使单位体积内活化分子百分比增多,加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是

A.C和CO B.红磷和白磷

C.3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯) D.1gH2和2gH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为________mol·L1

84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm3

(2)某同学取100mL“84消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)______mol·L1

(3)该同学参阅该“84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)

A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm3)的浓硫酸配制2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。

所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为________mol·L1

需用浓硫酸的体积为________mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系有下列图示四种情况,且2中有OA<AB3中有OA=AB,4中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是不计CO2的溶解

A.图1显示M中一定有:cNa+>cHCO3>cOH>cH2CO3>cCO32-

B.图2显示M中一定有:cNaHCO3>cNa2CO3

C.图3显示M中一定有:cNa=cHCO32cCO32-+cOH-cH +

D.图4显示M中的溶质是:NaOH和Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是(

A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B.在气态单质分子中不一定存在着共价键

C.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

D.离子化合物中一定含有离子键,不存在共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验能获得成功的是

A.140℃时,无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯

B.往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应

C.检验淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝

D.验证溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等物质的量的下列物质完全燃烧,耗氧量与其他三种不同的是

A. C2H4 B. C2H6O

C. C3H4O2 D. C4H8O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 XYZWR是短周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

原子核内无中子

Y

组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

Z

地壳中含量最高的元素

W

原子质量数为23,中子数为12

R

其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

1YZWR四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________用元素符号表示

2Y2电子式为 XYZ形成的化合物可用作化肥,该物质所含化学键的类型是 填共价或离子XZ形成的18e微粒的结构式为

3As是人体必需的微量元素,与Y同一主族,As原子比Y原子多两个电子层,则砷的原子序数为________其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________用化学式表示

4W在元素周期表中的位置为_______;能够说明WR金属性强弱的依据有

aW单质的熔点比R单质的熔点低

bW的化合价比R的低

c常温下W单质与水的反应很剧烈,而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

dW最高价氧化物的水化物的碱性比R

5写出工业上冶炼R的化学反应方程式

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