练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

    B．在气态单质分子中不一定存在着共价键

    C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

    D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、非金属之间形成的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如硝酸铵为离子化合物，故错误；B、气态单质不一定存在共价键，如氩气，故正确；C、两个原子或多个原子之间的强烈的相互作用为化学键，故错误；D、离子化合物一定有离子键，可能存在共价键，故错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。

    (1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

    CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

    甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。

    (2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

    某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测 得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，该温度下该反应的平衡常数K=________。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_____________、____________等(共写两条措施即可，每空一条)。

    (3)下图所示装置工作时均与H2有关。

    图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。

    ②图2所示装置中，通入H2的管口是_____________(选填字母代号)。

    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后．将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液。溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_____________(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯最初是从煤焦油中回收，大约从1865年开始了工业生产。随着它用途的扩大，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。将苯分子的一个碳原子换成一个氮原子，得到一个类似于苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子量为（ ）

    A. 81 B. 80 C. 79 D. 78

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指

    A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

    ①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

    C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体：

    ①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

    ；

    ②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______ _______。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

    v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置能制取并收集到相应气体的是

    A．浓氨水与固体CaO制氨气

    B．盐酸与CaCO3固体制CO2

    C．稀硝酸与铜片制NO

    D．饱和食盐水与电石制乙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

    B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

    C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+

    D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案