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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

    B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

    C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+

    D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，A正确；B．食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，B错误；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根离子浓度与钡离子浓度乘积小于硫酸钡溶度积常数即可，C错误；D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4溶液中也能电离出氢离子，但硫酸氢钠是盐，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

    B．在气态单质分子中不一定存在着共价键

    C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

    D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的编号）。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。

    （3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。

    （4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。

    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）

    A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核内无中子

    Y

    组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Z

    地壳中含量最高的元素

    W

    原子质量数为23，中子数为12

    R

    其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

    （1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

    （2）Y2电子式为 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是 （填共价或离子）；X与Z形成的18e－微粒的结构式为 。

    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。

    （4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有 。

    a．W单质的熔点比R单质的熔点低

    b．W的化合价比R的低

    c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

    d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强

    （5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。

    请回答下列问题：

    （1）写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。

    （2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。

    （3）写出AD的化学方程式_______________________________。

    （4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是

    A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

    B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

    C．利用海水制取精盐不涉及化学反应

    D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述中正确的是（ ）

    A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

    B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

    C．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

    D．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

    已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    回答以下问题：

    (1)反应①的离子方程式是 。

    (2)反应②中H2O2的作用是 。

    (3)反应③的离子方程式是 。

    (4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

    2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)

    从平衡角度解释：向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。

    (5)硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。

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