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    【题目】等物质的量的下列物质完全燃烧，耗氧量与其他三种不同的是

    A. C2H4 B. C2H6O

    C. C3H4O2 D. C4H8O3

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、1molC2H4完全燃烧消耗3molO2，B、1molC2H6O完全燃烧消耗3molO2，C、1molC3H4O2完全燃烧消耗3molO2，D、1molC4H8O3完全燃烧消耗4.5molO2，选D。

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    【题目】己知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是

    A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7 D．4、6、7

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    【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

    ①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

    C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

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    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

    v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）

    A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

    B．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

    C．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

    D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置能制取并收集到相应气体的是

    A．浓氨水与固体CaO制氨气

    B．盐酸与CaCO3固体制CO2

    C．稀硝酸与铜片制NO

    D．饱和食盐水与电石制乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．该反应为吸热反应

    B．该图可以表示Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl的反应

    C．化学反应中的能量变化只表现为热量的变化

    D．化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧质量相同的下列烃，消耗氧气的物质的量最少的是

    A. CH4 B. C2H4 C. C4H6 D. C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    (1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是

    ______________________________________________。

    (2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

    _______________________________________________。

    (3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

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