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    【题目】绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，

    下列说法正确的是

    A. 绿原酸的分子式为C16H20O9

    B. 绿原酸分子中有4种含氧官能团

    C. l mol绿原酸与NaOH溶液反应，可消耗7 mol NaOH

    D. 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与NaHCO3发生反应生成CO2

    【答案】D

    【解析】A、绿原酸的分子式为C16H18O9，A错误。

    B、绿原酸的分子中含有羧基、酯基、羟基3种含氧酸官能团，B错误。

    C、羧基、酚羟基能与NaOH发生中和反应，该分子中还含一个酯基，水解可得到一个醇羟基和一个羧基，故共有2个羧基、2个酚羟基，所以消耗4molNaOH，C错误。

    D、酯基在酸性下可水解得到相应的酸和醇2种物质，由该分子可知水解后得到的两种物质均含羧基，均能与NaHCO3发生反应生成CO2，D正确。

    正确答案为D

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    【题目】在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是

    A. υ逆（逆反应速率） B. ρ（容器内气体密度）

    C. m(容器内CaO质量) D. Qc(浓度商)

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    【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

    A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

    B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

    C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

    D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

    （2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （___）

    A．玻璃棒 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、

    ________________________________________________________。

    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。

    (5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。

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    【题目】常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是

    A.在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存

    B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞

    C.当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

    D.已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1时，溶液的pH＝10

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    【题目】如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

    A.a电极是负极

    B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

    C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    【题目】现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

    （1）分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。

    （2）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

    （3）将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为_____________

    （4）将上述盐酸稀释106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

    （5）常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 _____________

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    【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：B____，D____，E______。

    (2)按要求完成方程式：

    ①加热E生成D和F的化学方程式____;

    ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____。

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