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    【题目】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )

    A.碳酸钠溶液B.氨水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，生成氢气减小，A错误；

    B. 氨水与硫酸发生酸碱中和反应，生成水，算被消耗，影响生成氢气的总量，B错误；

    C. 硫酸钾与锌不反应，溶液总体积增大，则氢离子浓度减小，物质的量不变，可减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，C正确；

    D. 硝酸根离子，在酸性环境下，与锌发生氧化还原反应生成NO，影响生成氢气的总量，D错误；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为我国目前的能源消费结构图：

    （1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是____。

    （2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：

    根据以上数据，写出该反应的热化学方程式_________________；

    （3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①在适当的催化剂作用下，该反应能自发进行。则该反应ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②在体积一定的密闭容器中发生该反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是______。

    A．平衡正向移动 B．达到新的平衡后体系的压强增大

    C．H2的转化率增大 D．体系的密度增大

    ③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    ④在相同起始温度（500℃）、起始体积相同（2L）的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    反应Ⅱ：恒温恒压

    0 min

    1

    3

    1

    1

    反应Ⅲ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v正______v逆，则反应均达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比H2的百分含量关系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反应Ⅰ、Ⅲ对比：平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)（本小题均用“>”、“<”或“＝”填空）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

    ③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

    回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

    (1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____；恒压滴液漏斗支管的作用_____，两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．

    (2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使 KClO3 转化为 KClO

    C．与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    (3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。

    (4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。

    ②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________。

    (5)从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。

    (6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。

    A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态

    B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大

    C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓硫酸中能形成致密氧化膜的金属是（ ）

    A.MgB.CuC.AlD.Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（　　）

    A. 该有机物的分子式为C12H12O4

    B. 1mol该有机物最多能与4mol H2反应

    C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24L CO2（标况下）需要0.1mol该有机物

    D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

    A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH﹣、Na+

    C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可降解高分子材料P的结构为：

    下图是P的合成路线

    （1）B的结构简式是_________。

    （2） 中的官能团是_________、_________。

    （3）试剂a是_________。

    （4）③的化学方程式是_________。

    （5）⑥的反应类型是_________。

    （6）当④中反应物以物质的量之比1:1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    氢硫酸

    铁

    碳酸钙

    D

    过氧化钠

    氯水

    氯化铜

    碳酸钠

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    A．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

    B．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

    C．10分钟后容器中各物质浓度不再改变

    D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

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