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    【题目】在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

    A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH﹣、Na+

    C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

    【答案】A

    【解析】

    该溶液中一定存在大量的氢离子，
    A．K+、NO3-、Cu2+之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B. OH﹣与H+反应生成水，不能大量共存，故B错误；

    C. Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D. Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

    ①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。

    （2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是______________。

    Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    （1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加___g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成___、B电极上生成____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

    A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

    C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是

    ⅰ. SO2溶于水

    ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液

    ⅲ.将ⅱ的溶液加热

    A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

    B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

    C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

    D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )

    A.碳酸钠溶液B.氨水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是

    A. 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

    B. 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

    C. 恒容时，通入H2，I2的质量分数减小

    D. 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

    A. 加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

    B. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

    C. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

    D. 增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2(g)和3mol H2(g)

    1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出29.4kJ

    吸收akJ

    请回答：

    ①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。

    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·s)。

    （2）压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氢气发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

    ①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。

    （3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）

    A. 三种有机物都能发生水解反应

    B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体

    D. 三种物质在一定条件下，均可以被氧化

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