精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。

(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

①H2的燃烧热ΔH=___________kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反应热ΔH=________________

(2)工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是______________

Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)放电时:正极的电极反应式是________________;当外电路通过1 mol电子时,理论上正极板的质量增加___g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成___、B电极上生成____

【答案】(13)

1①285.8392.8 kJ/mol

2)该反应是一个熵增的反应 (△S0

1PbO2+2e+ 4H++2SO42-= PbSO4+ 2H2O 48

2PbPbO2

【解析】

试题1根据燃烧热概念,结合热化学方程式,2H2g+O2g=2H2O l△H=-571.6kJ/mol,氢气的燃烧热为:H2g+O2g=H2O l△H=-285.8kJ/mol,所以氢气的燃烧热为285.8KJ/mol,故答案为:285.8

1COg+2H2gCH3OHg△H=-90.8kJ/mol,(2H2g+O2g=H2Og△H=-241.8kJ/mol;(2×2-1)得到:CH3OHg+O2gCOg+2H2Og△H="-392.8" kJ/mol,故答案为:-392.8 kJ/mol

2反应为CH3OHgCOg+2H2g),此反应能自发进行的原因是△H-T△S0,反应是熵增加的反应,故答案为:反应是熵增加的反应;

1)电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O,写出电极反应为:负极电解反应:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,正极电极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,放电时:正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;电解液中H2SO4的浓度将减少;当外电路通过1mol电子时,依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g;故答案为:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O48

2)在完全放电耗尽PbO2Pb时,电极上是析出的PbSO4,若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应,A为阴极是得到电子发生还原反应,实质是电解反应,B电极上发生反应为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-A电极发生反应为:PbSO4=Pb-2e-+SO42-,故答案为:PbPbO2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质和用途正确的是

A. 工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉

B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

C. Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂

D. Na2CO3能与盐酸反应,广泛用于治疗胃酸过多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是

A.a为正极

B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

C.若右池产生0.672L气体(标况下),则转移电子0.15mol

D.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】截止到201312月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A. N型半导体为正极,P型半导体为负极

B. 制氢装置溶液中电子流向:从B极流向A

C. X2为氧气

D. 工作时,A极的电极反应式为CONH22+8OH6e═CO32+N2↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为我国目前的能源消费结构图:

(1)由图中数据可知,一定时期内,我国的能源结构仍以煤碳为主,但直接燃烧煤炭的弊端是____

(2)将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性,能量变化如图所示:

根据以上数据,写出该反应的热化学方程式_________________

(3)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①在适当的催化剂作用下,该反应能自发进行。则该反应ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)

②在体积一定的密闭容器中发生该反应,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是______

A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大

C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大

③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

④在相同起始温度(500℃)、起始体积相同(2L)的三个密闭容器中分别进行该反应,控制不同条件,反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反应Ⅰ:恒温恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反应Ⅱ:恒温恒压

0 min

1

3

1

1

反应Ⅲ:绝热恒容

0 min

0

0

2

2

查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v______v,则反应均达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比H2的百分含量关系w%(H2______w%(H2),反应Ⅰ、Ⅲ对比:平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)(本小题均用“>”、“<”或“=”填空)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列肥料中,不属于复合肥的是(

A.NH4H2PO4B.KH2PO4

C.KNO3D.(NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a<b

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项操作,错误的有

A.进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层液体则从上口倒出

B.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

C.蒸馏时,必须将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

D.用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )

A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH、Na+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

查看答案和解析>>

同步练习册答案