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    【题目】下列各项操作，错误的有

    A.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

    B.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

    C.蒸馏时，必须将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

    D.用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

    【答案】D

    【解析】

    A．进行分液时，为了避免试剂污染，下层液体从分液漏斗的下端流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出，故A正确；

    B．有活塞或连接的装置使用前要检漏，分液漏斗含有活塞，所以使用前要检漏，故B正确；

    C．蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故C正确；

    D．酒精和水互溶，所以不能用乙醇萃取溴水中的溴，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

    A. 电解质溶液中Na+向b极移动

    B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. a极是负极，发生氧化反应

    D. 电子通过外电路从b电极流向a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

    ①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。

    （2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是______________。

    Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    （1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加___g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成___、B电极上生成____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )

    A.57B.47C.61D.293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是

    A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键

    C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A.IIA元素在自然界中都以化合态存在

    B.VA族元素都是非金属元素

    C.室温时，0族元素的单质都是气体

    D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

    A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

    C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是

    ⅰ. SO2溶于水

    ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液

    ⅲ.将ⅱ的溶液加热

    A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

    B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

    C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

    D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2(g)和3mol H2(g)

    1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出29.4kJ

    吸收akJ

    请回答：

    ①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。

    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·s)。

    （2）压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氢气发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

    ①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。

    （3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。

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