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    【题目】下列关于化学键的说法正确的是

    A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键

    C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键

    【答案】A

    【解析】

    A. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故A正确；

    B. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故B错误；

    C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气，氧气等是单质，故C错误；

    D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误；

    故选：A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1

    A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为我国目前的能源消费结构图：

    （1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是____。

    （2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：

    根据以上数据，写出该反应的热化学方程式_________________；

    （3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①在适当的催化剂作用下，该反应能自发进行。则该反应ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②在体积一定的密闭容器中发生该反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是______。

    A．平衡正向移动 B．达到新的平衡后体系的压强增大

    C．H2的转化率增大 D．体系的密度增大

    ③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    ④在相同起始温度（500℃）、起始体积相同（2L）的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    反应Ⅱ：恒温恒压

    0 min

    1

    3

    1

    1

    反应Ⅲ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v正______v逆，则反应均达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比H2的百分含量关系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反应Ⅰ、Ⅲ对比：平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)（本小题均用“>”、“<”或“＝”填空）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

    D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是(　　)

    A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

    B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

    C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

    D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作，错误的有

    A.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

    B.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

    C.蒸馏时，必须将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

    D.用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

    ③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

    回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

    (1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____；恒压滴液漏斗支管的作用_____，两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．

    (2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使 KClO3 转化为 KClO

    C．与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    (3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。

    (4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。

    ②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________。

    (5)从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。

    (6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。

    A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态

    B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大

    C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓硫酸中能形成致密氧化膜的金属是（ ）

    A.MgB.CuC.AlD.Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    氢硫酸

    铁

    碳酸钙

    D

    过氧化钠

    氯水

    氯化铜

    碳酸钠

    A.AB.BC.CD.D

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