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    【题目】在浓硫酸中能形成致密氧化膜的金属是（ ）

    A.MgB.CuC.AlD.Na

    【答案】C

    【解析】

    A.常温下，镁和浓硫酸、浓硝酸反应生成镁盐，不能形成致密氧化膜，故不选A；
    B. 常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能形成致密氧化膜，故不选B；
    C. 常温下，铝和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故选C；
    D.常温下，钠和冷的浓的硝酸或硫酸反应生成钠盐，不能形成致密氧化膜，故不选D；

    选C。

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    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

    A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—

    C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

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    【题目】下列关于化学键的说法正确的是

    A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键

    C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键

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    【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

    A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

    C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是 （ ）

    A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

    D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    【题目】同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是

    ⅰ. SO2溶于水

    ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液

    ⅲ.将ⅱ的溶液加热

    A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

    B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

    C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

    D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )

    A.碳酸钠溶液B.氨水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

    A. 加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

    B. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

    C. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

    D. 增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，230℃时该反应的平衡常数K＝2×10—5，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：调控温度使粗镍与CO反应，转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动

    B. 第二阶段可以选择230℃

    C. 第一阶段的温度高于第二阶段的温度

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

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