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    【题目】下列肥料中，不属于复合肥的是（ ）

    A.NH4H2PO4B.KH2PO4

    C.KNO3D.(NH4)2SO4

    【答案】D

    【解析】

    A．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，NH4H2PO4含有N、P元素，属于复合肥，故不选A；

    B．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KH2PO4含有K、P元素，属于复合肥，故不选B；

    C．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3含有N、K元素，属于复合肥，故不选C；

    D．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，(NH4)2SO4含有N元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选D；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

    A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质

    B.电离需要通电才能进行

    C.氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电

    D.NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常数表达式为__；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为___；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着__这种改变的方向移动。

    Ⅱ. 为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：

    （1）步骤1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；

    步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1molL﹣1___（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。

    （2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：________________

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：①___________

    ②______

    则“猜想一”不成立

    实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置

    ③______

    则“猜想二”成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

    ①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。

    （2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是______________。

    Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    （1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加___g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成___、B电极上生成____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )

    A.57B.47C.61D.293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A.IIA元素在自然界中都以化合态存在

    B.VA族元素都是非金属元素

    C.室温时，0族元素的单质都是气体

    D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是

    A. 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

    B. 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

    C. 恒容时，通入H2，I2的质量分数减小

    D. 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

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