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    【题目】下列有关物质性质和用途正确的是

    A. 工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉

    B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

    C. Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂

    D. Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

    【答案】C

    【解析】

    A项、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；

    B项、明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故B错误；

    C项、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故C正确；

    D项、碳酸钠能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性，不可用来中和胃酸过多，故D错误。

    故选C。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    B. 100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NA

    C. 3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA

    D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键

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    【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

    （1）__________

    （2）____________

    （3）___________

    （4）____________

    （5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

    （6）2-甲基-1-戊烯____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A. a点溶液的pH=2

    B. c点溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

    C. b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

    D. 水的电离程度：a<b<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

    A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

    D. M为电池正极，CH3COOH被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

    A. 电解质溶液中Na+向b极移动

    B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. a极是负极，发生氧化反应

    D. 电子通过外电路从b电极流向a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

    ①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。

    （2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是______________。

    Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    （1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加___g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成___、B电极上生成____。

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