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    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

    D. M为电池正极，CH3COOH被还原

    【答案】C

    【解析】

    利用工作原理图中电子得失判断原电池的正负极，借助图像信息解答。

    A.由图中信息可知，电池工作时，N极上氧气得到电子转化为水，氢离子浓度减小，故N附近溶液pH增大，选项A错误：

    B.负极上CH3COOH被氧化生成CO2，负极的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，外电路转移4mol电子时，M 极产生标况下的22.4LCO2，选项B错误；

    C.由图可知，Cr2O72-离子浓度较大时，其去除率几乎为0，因其有强氧化性和毒性，可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活，选项C正确；

    D.由图可知，该电池中有机物在微生物作用下发生氧化反应生成二氧化碳，M电极为负极；氧气和Cr2O72-被还原，N电极为正极，所以M为电源负极，有机物被氧化，选项D错误；

    合理选项是C。

    练习册系列答案
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    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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    【题目】根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    取一小块镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入同浓度同体积的盐酸

    镁比铝产生气泡速率更快

    金属性：Mg＞Al

    B

    向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸

    试管口产生红棕色气体

    该无色溶液中含有NO离子

    C

    向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液

    滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝

    酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

    D

    取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热

    试管口湿润蓝色石蕊试纸变红

    白色晶体一定含有NH4+

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质和用途正确的是

    A. 工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉

    B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

    C. Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂

    D. Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链，符合条件的烃有（ ）

    A.2种B.3种C.4种D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线

    D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1

    A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是

    A．a为正极

    B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

    C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

    D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5

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    【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）

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    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

    D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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