Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
（2）该反应为

 

反应（选填吸热、放热）．
（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是

 

．
a．增大压强   b．降低温度    c．加入适当的催化剂  d．吸收水蒸气
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）试判断此时的温度为

 

℃．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；
（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动；
（2）根据化学反应的特征和外界条件对化学反应速率的影响综合判断，以此解答；
（4）根据c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断．

解答： 解：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）a．两边的计量数相等，增大压强平衡不移动，故错误；
b．降低温度，平衡逆向移动，故正确；
c．加入适当的催化剂，平衡不移动，故错误；
d．吸收水蒸气，平衡正向移动，故正确；
故选：bd；
（4）根据9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）可知，该温度下的平衡常数

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=0.9，平衡常数只与温度有关，故此时温度为800℃；故答案为：800．

点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡移动，难度中等，掌握化学平衡常数的书写与应用，比较容易．