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    现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：
    （1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
    所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：
     
    ．

    读数次数质量/g
    锥形瓶+水+试样第1次196.30
    第2次196.15
    第3次196.05
    第4次196.00
    第5次196.00
    （2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表．
    ①计算CaC2的质量分数时，不必作第6次读数的原因是：
     
    ．
    ②此试样中CaC2的质量分数为
     
    ．（保留2位有效数字）
    （3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如右：
    ①操作Ⅱ的名称是
     
    ．

    ②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果
     
     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积；
    （2）①在锥形瓶中生成乙炔，气体逸出，剩余物质的质量减小，所以根据称量反应前后锥形瓶和物质的质量变化，得到生成气体的质量，根据化学方程式计算乙炔的质量，得到样品的纯度，所以需要称量反应前锥形瓶和水的质量、样品质量、反应后锥形瓶加水加式样的质量；
    第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束；
    ②锥形瓶中发生反应CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，锥形瓶+水+试样总质量减少为生成C2H2的质量，根据方程式计算样品中CaC2的质量，进而计算CaC2的质量分数．
    （3）①根据反应过程和生成产物的性质分析判断，通过蒸发溶液得到固体，进行质量称量；
    ②在转移溶液时，如溶液转移不完全，会导致测定的氯化钙的质量偏小，令原样品中的氧化钙物质的量为X，碳化钙物质的量为Y，未损耗时称量的氯化钙质量为Z，则结合质量关系列式计算．
    解答： 解：（1）乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积，装置的连接顺序是E、C、D、B，故答案为E、C、D、B；
    （2）①在锥形瓶中生成乙炔，气体逸出，剩余物质的质量减小，所以根据称量反应前后锥形瓶和物质的质量变化，得到生成气体的质量，根据化学方程式计算乙炔的质量，得到样品的纯度，所以需要称量反应前锥形瓶和水的质量、样品质量、反应后锥形瓶加水加式样的质量，第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束；
    故答案为：第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全；
    ②锥形瓶中发生反应CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，生成C2H2的质量为（195+1.5）g-196g=0.5g，令CaC2质量为m，则：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    64g                  26g
    m                   0.5g
    所以m=
    64g×0.5g
    26g
    =
    16
    13
    g，CaC2的质量分数为
    16
    13
    g
    1.5g
    ×100%=82%，
    故答案为：82%；
    （3）①加入盐酸反应后生成氯化钙溶液，实验目的是最后称量氯化钙的质量，应将溶液蒸发结晶，所用仪器为蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，加热后所得固体放在干燥器中冷却后称量；
    故答案为：蒸发结晶；
    ②在转移溶液时，如溶液转移不完全，会导致测定的氯化钙的质量偏小，令原样品中的氧化钙物质的量为X，碳化钙物质的量为Y，未损耗时称量的氯化钙质量为Z，则得到：56X+64Y=1.6；X+Y=
    Z
    111
    ，整理的Y=0.2-
    7Z
    111
    ，所以称量的氯化钙损耗越多，计算得到的碳化钙的质量越大，所占质量分数越大，在转移溶液时，如溶液转移不完全，损耗氯化钙，Z减少，Y增大，CaC2质量分数增大，所以测量结果偏大；
    故答案为：偏大．
    点评：本题考查学生对的实验方案原理的理解与评价、物质组成含量的测定、化学计算等，题目难度中等，理清实验原理是关键，是对学生综合能力想考查，需要学生具备扎实的基础知识．
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    下列反应有利于自发进行的是①反应后熵值减小  ②反应放热  ③反应后熵值增加  ④反应吸热（　　）
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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是
     
    ．
    a．增大压强   b．降低温度    c．加入适当的催化剂  d．吸收水蒸气
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度为
     
    ℃．

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    用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    ③配制碱液时，称量的固体吸潮
    ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
    ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．
    A、①③④B、②⑤
    C、②③⑤D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如图：

    提示：

    请回答下列问题：
    （1）由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是
     
    ．
    （2）物质C中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （3）写出由A→B的反应方程式：
     
    ．
    （4）C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的理由是
     
    ．
    （5）写出F的同分异构体中，水解产物能生成甲醇的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

    已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：
    （1）有机物分子G中含有的含氧官能团为
     
    （填写名称）．
    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出D→E的化学方程式
     
    ．
    （5）F分子中有
     
    种化学环境不同的氢原子，1mol F最多能与
     
    mol NaOH反应．
    （6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有
     
    种，写出其中任意一种有机物的结构简式
     
    ．

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    把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算：
    （1）生成氢气的体积；
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    （3）反应中转移电子的物质的量．

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    标准状况下，1L水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的浓度为
     
    ．

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    请回答下列问题：
    （1）图中a仪器的名称是
     
    ．
    （2）装置A中液体试剂选用
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）装置D中发生的主要反应的化学方程式是：
     
    ．
    （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则此Na2O2试样的纯度为
     
    ．

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