现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．(可供选用的试剂只有CaCO3固体.6mol/L盐酸.6mol/L硫酸和蒸馏水) 请回答下列问题:(1)图中a仪器的名称是．(2)装置A中液体试剂选用 .理由是．(3)装置E中碱石灰的作用是．(4)装置D中发生的主要反应的化学方程式是: ．(5)若开始时测得样品的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

请回答下列问题：
（1）图中a仪器的名称是

．
（2）装置A中液体试剂选用

，理由是

．
（3）装置E中碱石灰的作用是

．
（4）装置D中发生的主要反应的化学方程式是：

．
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则此Na₂O₂试样的纯度为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据图示和仪器所起作用可知仪器a的名称；
（2）根据实验原理装置A采用的是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，根据碳酸钙和硫酸反应的情况来回答；
（3）碱石灰可以吸收二氧化碳；
（4）根据氧化钠和过氧化钠的性质来回答；
（5）根据氧气的量和过氧化钠量的关系来获得过氧化钠质量，进而计算过氧化钠的纯度．

解答： 解：（1）仪器a用来滴加液体，控制反应速率，为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，
故答案为：6mol/L盐酸；硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
（4）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，主要是过氧化钠和二氧化碳的反应，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=

0.02mol×78g/mol

2.0g

×100%=78%，故答案为：78%．

点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强．主要硫酸钙的微溶性，主要从反应原理和装置特点分析．

练习册系列答案

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（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．
所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：

．

	读数次数	质量/g
锥形瓶+水+试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表．
①计算CaC₂的质量分数时，不必作第6次读数的原因是：

．
②此试样中CaC₂的质量分数为

．（保留2位有效数字）
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如右：
①操作Ⅱ的名称是

．

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（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为

（2）两同学利用如图所示装置进行测定
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、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是

．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号）

．
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．

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