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    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为
     

    （2）两同学利用如图所示装置进行测定
    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥．
    ②装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确的顺序是（填选项序号）
     
    ．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）NaHCO3溶液与CuSO4溶液生成CuCO3；
    （2）①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化，需要过滤、洗涤、干燥；
    ②实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；
    ③实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K1、K3，关闭K2、K4；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K1、K3，打开K2、K4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收；
    ④装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量，计算二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒可知n（CuCO3）=n（CO2），进而计算沉淀中CuCO3的质量分数．
    解答： 解：（1）NaHCO3溶液与CuSO4溶液生成CuCO3，同时生成二氧化碳、硫酸钠和水，则反应的离子方程式为：Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O，
    故答案为：Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O；
    （2）①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化，需要过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；
    ②实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定，
    故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入装置D；
    ③实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K1、K3，关闭K2、K4；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K1、K3，打开K2、K4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，故正确的顺序是cab；
    故答案为：cab；
    ④装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=
    ng
    44g/mol
    =
    n
    44
    ，根据碳元素守恒可知n（CuCO3）=n（CO2）=
    n
    44
    mol，故碳酸铜的质量为
    n
    44
    mol×124g/mol=
    31n
    11
    g，故沉淀中CuCO3的质量分数为
    31n
    11m
    ×100%，
    故答案为：
    31n
    11m
    ×100%．
    点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解评价、对实验操作的理解、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力．
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    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是
     
    ．
    a．增大压强   b．降低温度    c．加入适当的催化剂  d．吸收水蒸气
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度为
     
    ℃．

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    ．

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    下列有关实验的做法或说法正确的是（　　）
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    D、向苯酚钠稀溶液中，通入少量二氧化碳气体，溶液中生成碳酸钠

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    下列叙述错误的是（　　）
    A、福尔马林、葡萄糖与银氨溶液共热都有光亮的银镜生成
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    丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（　　）
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    请回答下列问题：
    （1）图中a仪器的名称是
     
    ．
    （2）装置A中液体试剂选用
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）装置D中发生的主要反应的化学方程式是：
     
    ．
    （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则此Na2O2试样的纯度为
     
    ．

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    B、在B点：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
    C、在C点：c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+）

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