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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

    A.Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)

    B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

    C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

    D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

    【答案】A

    【解析】

    A. 涉及反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，A项正确；

    B. SiO2不溶于水，与水不反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B项错误；

    C. 铁和水蒸气在高温时反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，C项错误；

    D. 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，在溶液中析出溶解度最小的NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不能一步生成碳酸钠，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验事实得出的结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    某物质在熔融态下能导电

    该物质一定是电解质

    B

    某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    C

    SO2的水溶液能导电

    SO2为电解质

    D

    已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生

    氧化性：Cl2＞FeCl3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

    (1)δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

    (2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为________(用a、b表示)

    (3)若Fe原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可)

    (4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应如下，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

    A. 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

    B. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

    C. 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

    D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：

    已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。

    回答下列问题：

    （1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。

    （2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。

    （3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

    （4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。

    （5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。

    （6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+

    B. 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

    C. “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

    D. 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

    B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

    C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

    D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

    完成下列表格：

    序号

    气体

    装置连接顺序（填字母）

    制备反应的化学方程式

    （1）

    乙烯

    B→D→E

    ___

    （2）

    乙炔

    ___

    ___

    （3）D装置中氢氧化钠溶液的作用___。

    Ⅱ.工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

    乙烯甲乙PVC

    （4）甲的结构简式是___；

    （5）反应③的化学方程式是__。

    （6）下列说法正确的是___。

    A．乙烯可以作为植物生长调节剂

    B．PVC不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．PVC中的官能团是碳碳双键和氯原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、为核电荷数小于18的两种元素，元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，元素的原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。下列有关叙述正确的是

    A.、一定是非金属元素B.的最外层电子数比的少

    C.的单质在化学反应中只能作还原剂D.与的最外层电子数相等

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