Question

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）两种金属的活动性顺序是

 

＞

 

；两种金属氯化物的摩尔质量是

 

＞

 

；
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量（g）	6.2	18.6	24.8
生成气体气体（mL）	2240	5600	5600

①乙组实验中，盐酸

 

（填“过量”、“适量”或“不足量”）
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）从图可知，B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以A的摩尔质量要小；
（2）①甲组实验，后面随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸已经不足了；
②计算最终生成氢气的物质的量，根据H原子守恒计算n（HCl），进而计算c（HCl）；
甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，则金属的平均摩尔质量═金属的质量÷气体的物质的量．

解答： 解：（1）从图可知，B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以A的摩尔质量要小，
故答案为：B＞A；B＞A；
（2）①甲组实验，后面随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸已经不足了，
故答案为：不足量；
②最终生成氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，根据H原子守恒n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，所以c（HCl）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L；
甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，此时生成氢气为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故金属的平均摩尔质量═6.2g÷0.1mol=62g/mol，
故答案为：1；62g/mol．

点评：本题考查学生的识图及处理实验数据的能力，难度中等，（2）中注意根据气体体积与固体质量关系确定反应过量问题．