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    【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下：

    下列有关说法不正确的是

    A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液

    B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

    C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

    D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

    【答案】C

    【解析】

    试题A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故A正确；B、氯气具有氧化性，可已将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；C、根据化学方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，故C错误；D、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是

    A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

    B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

    C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

    D. 纵坐标中a的数值为224

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：

    （1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________

    （2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

    （3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____

    （4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

    （5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。

    操 作

    现 象

    取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH

    pH试纸变红（约为4）


    ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
    ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
    iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

    （1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。

    （2）pH≈4的原因是 （用化学用语表示）。

    （3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ；证明原因②的实验方案是 。

    （4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：

    由此实验得出的结论是 。

    试管

    操作

    现象

    结论

    a

    取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡



    Cl2的氧化性强于Fe3+

    b

    取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡

    CCl4层没有明显变化



    c


    CCl4层由无色变为橙黄色

    Cl2的氧化性强于Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。

    （2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：

    WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1

    WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

    则WO2(s)WO2(g) 的ΔH = ______________________。

    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________（填序号）。

    a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c（NH4+）：③＞①

    B. 水电离出的c（H+）：②＞①

    C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

    D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

    (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________，标准状况下CO2气体的体积为________。

    (2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。

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