【题目】某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________
【答案】B A C E D
【解析】
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3NH3
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀的质量随氨水加入量逐渐增大，符合的图像为B。答案：B。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,沉淀的质量随NaOH溶液加入量沉淀逐渐增加，当Al3+全部转化为沉淀后，再加NaOH溶液沉淀会溶解，根据方程式计量数比知道符合的是图：A。答案：A。
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，发生反应的方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3
+H2O, CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2开始通入CO2沉淀质量逐渐增加，达到最大值时，继续通入CO2沉淀会溶解符合的是图C。答案：C。
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓, NaOH溶液过量后，Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,，沉淀部分溶解，符合的图像为E.答案：E。
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，发生反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O开始没有沉淀产生，继续加入发生Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓，产生沉淀，符合的图像为D。答案：D。
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【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )
A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
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【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A. 起始滤液的pH＝7
B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
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【题目】某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl2 
2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )
A. 实验①、 ③反应制得的物质均为纯净物
B. 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应
C. 实验③化学方程式为 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl
D. 实验①、 ②所涉及的物质均为电解质
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【题目】一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是
A. 将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b
B. 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c
C. 降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大
D. 在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________
（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
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【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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【题目】分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
①该实验能确认存在的阳离子是 。
②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释） 。
③根据该实验能否确定样本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是 。
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是 （填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2。
①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 。
②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式 。
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【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式_________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是____________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____；洗涤时，合适的洗涤剂是_____。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。
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