[题目]一定温度下.将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和.溶液中c(H+)变化如下图中曲线a.已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低.下列叙述中正确的是A. 将饱和氯水升温.继续通入Cl2时.溶液中c(H+)变化如曲线bB. 在饱和氯水中通入SO2气体.溶液中c(H+)变化如曲线cC. 降温.继续通入Cl2时.溶液中c(H+)增大D. 在饱和氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是

A. 将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b

B. 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c

C. 降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大

D. 在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

【答案】C

【解析】

A、升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错误；

B、SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错误；

C、降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；

D、pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)＞c(Cl-)，c(Na+)＞c(ClO-)，由于HClO不完全电离，故c(Cl-)＞c(ClO-)，D错误；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

相关数据如下表，请回答以下问题：

表1．几种盐的Ksp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
CaSO4	9.1×10－6
FeAsO4	5.7×10－21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
废水浓度	29.4g/L	1.6g·L－1
排放标准	pH 6～9	0.5mg·L－1

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L－1。

（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)= mol·L－1。

（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为。

（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为

。

③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：（保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中正确的是(　　)

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+ H2O（g）CO2 (g)+ H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:

反应时间/min	n（CO）/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（）

A. 反应在t1min内的平均速率为

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝ 0.40mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大

D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____

（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。

操作	现象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）
	ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是。

（2）pH≈4的原因是（用化学用语表示）。

（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是；证明原因②的实验方案是。

（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：

由此实验得出的结论是。

试管	操作	现象	结论
a	取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡		Cl2的氧化性强于Fe3+
b	取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡	CCl4层没有明显变化
c		CCl4层由无色变为橙黄色	Cl2的氧化性强于Br2