A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式 ；DB2晶体中化学键的类型为 ；写出AE2的结构式 ．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是： ．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是 ．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是 ．
【答案】
分析：（1）根据氮气、二氧化硅以及二硫化碳的结构知识来回答；
（2）氨气分子间有氢键，易液化；
（3）结合氮化硅陶瓷的性质来回答；
（4）碳酸根、亚硫酸根能和强酸反应产生气体，亚硫酸根、硫酸根能和BaCl
2溶液反应生成白色沉淀，且均不溶于硝酸中．
解答：解：根据A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，可推知A是C，B元素可与A组成CB
2型化合物，且O元素的氢化物水是用途最为广泛的溶剂，可推知B是O，DO
2中，D与O的质量比为7：8，所以D是Si，在EB
2中，E与B的质量比为1：1，所以E是S，O元素可与C组成CO
2型化合物，且A、B、C位于同一周期，即C为N．
（1）C单质分子为氮气，是含有氮氮三键的物质，它的电子式为：
，二氧化硅中，含有Si-O共价键，二硫化碳的结构和二氧化碳相似，为直线型结构，即S=C=S，
故答案为：
；（极性）共价键；S=C=S；
（2）氨气分子易液化，因为分子之间存在有氢键，使其沸点较高，故答案为：氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高；
（3）氮化硅是一种硬度很高的物质，具有抗腐蚀和抗冷热的性质，故答案为：①②④；
（4）CO
32-，SO
32-能和盐酸反应产生无色气体，再加足量的BaCl
2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少，说明沉淀中一定有碳酸钡也一定有硫酸钡，碳酸根一定存在，但是硫酸钡中的硫酸根是硫酸根本身存在还是硝酸将亚硫酸根氧化来的不能确定，所以一定有CO
32-，SO
32-和SO
42-至少有一种，故答案为：一定有CO
32-，SO
32-和SO
42-至少有一种．
点评：本题是一道关于元素周期表结构以及元素周期律知识的综合题，考查角度广，难度较大．
A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
