Question

【题目】（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为______L，它与______gH2O含有相同的氧原子数。

（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为______，体积比为______。

（3）某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，则28g该气体所含有的分子数为______。

（4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。

（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为______。

Answer 1

【答案】1 11.2 18 11:7 11:7 NA 16 32

【解析】

（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，其中含1mol氧原子，在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。如果与水含有相同的氧原子数，则水的物质的量是1mol，质量是18g，故答案为：1、11.2、18；

（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数之比即为物质的量之比，为，体积比等于物质的量之比，为11：7，故答案为：11:7、11:7；

（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量是1.25×22.4＝28，所以28g该气体的物质的量是1mol，所含有的分子数为NA，故答案为：NA；

（4）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其质量为30g，则其平均摩尔质量为30g/mol，由平均值规律可知n（N2）=n（O2）=0.5mol，氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故答案为：16；

（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则根据阿伏加德罗定律可知A的物质的量与氢气的物质的量相等，为1.0g÷2g/mol＝0.5mol，所以A的相对分子质量为16.0÷0.5＝32，故答案为：32。