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    【题目】一定条件下能与C2H6发生反应的物质是

    A.溴水B.HClC.Cl2D.NaOH

    【答案】C

    【解析】

    C2H6属于烷烃，化学性质较稳定，不易和溴水，HCl，NaOH发生化学反应，乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，当氯气的量充足时，可以生成一氯乙烷，二氯乙烷等氯代烃和氯化氢气体，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为______L，它与______gH2O含有相同的氧原子数。

    （2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为______，体积比为______。

    （3）某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，则28g该气体所含有的分子数为______。

    （4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。

    （5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

    B.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

    C.在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性

    D.做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）
    A.升高温度
    B.加入生成物
    C.缩小容器体积
    D.增加反应物的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是

    A．它们所含氧原子数目之比为2:3

    B．它们的体积之比为1:1

    C．它们所含原子数目之比为3:4

    D．它们的分子数目之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4＋ +OH-

    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。

    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：

    （2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______、_______。

    （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________________；

    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________

    A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线

    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列实验中必须要用到温度计的是 （ ）

    A. 在实验室中蒸馏石油 B. 由苯制溴苯

    C. 由甲苯制TNT D. 由苯制一硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石（主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取Co3O4的工艺流程如下：

    已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+>Fe3+>Co2+。

    几种氢氧化物的溶度积如下表：

    (l)写出溶解池中生成H2的离子反应方程式是____。

    (2)加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．试剂l可选用__ 。

    A．氯化钠 B．双氧水 C．亚硫酸钠 D.碘水

    (3)残渣l的主要成分为____。用浓氨水再调节pH，pH应略大于___ 。（已知：lg2=0.3．当离子浓度小于l.0×l0-5mol/L，可认为沉淀完全）。

    (4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式 _________。

    (5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO2正极材料，理论上需要Co3O4的质量为 __________g。

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