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    【题目】最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为（ ）

    A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2

    【答案】C

    【解析】

    已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，即Ga显+3价，氮显最低负价为-3价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，得出物质的化学式为GaN；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】农业生产中用的波尔多液杀菌剂由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病害的原因是(　　)

    A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析

    B．石灰乳使菌体蛋白质水解

    C．菌体蛋白质能溶解于波尔多液中

    D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA

    B．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA

    C．通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2NA

    D．100ml 2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。

    (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。

    (3)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为________mL。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。

    (4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。

    A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为______L，它与______gH2O含有相同的氧原子数。

    （2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为______，体积比为______。

    （3）某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，则28g该气体所含有的分子数为______。

    （4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。

    （5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰中

    有白色沉淀

    说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

    B

    试剂瓶中有一段稳定水柱

    装置气密性良好

    C

    将Al2(SO4)3溶液蒸干

    有白色固体生成

    A13＋水解生成Al(OH)3

    D

    锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀

    苯与溴发生取代反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VL 浓度为1mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

    A．通入标准状况下的HC1气体22.4VL

    B．将溶液加热浓缩到0.5VL

    C．加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

    D．加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5mol C2H2O4的质量是_______g，约含______个C2H2O4分子，含______mol氧原子。

    （2）38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。

    （3）在标准状况下，将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

    （4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

    ①反应前O2的体积是___________mL。 ②化合物XY2的摩尔质量是___________。

    ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4＋ +OH-

    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。

    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。

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