[题目]已知NA为阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是A．2.3g金属钠变成钠离子时.失去的电子数为0.2NAB．常温常压下.11.2L氯气中所含的原子数目为NAC．通常状况下.32g氧气所含有的原子数目为2NAD．100ml 2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA

B．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA

C．通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2NA

D．100ml 2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA

【答案】C

【解析】

试题根据n=m/M可知2.3g金属钠的物质的量n= =0.1mol，反应后钠元素变为+1价，故失去的电子为0.1mol，个数为0.1NA，A错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数目不是NA，B错误；根据n=m/M

可知32g氧气的物质的量n= =1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子数目为2NA，C正确；氯化钠溶液中除了Na+和Cl-，还有H+和OH-，D错误。

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A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②

(1)该条件下1mol水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为________________________(数值保留三位有效数字)。根据题中信息_______________(填“能”或“不能”)计算出氢气的燃烧热。

(2)在恒温恒容的密闭容器中按照体积比6：5的比例充入甲烷和氨气发生反应②，氨气的物质的量浓度与时间关系如图所示，从开始到0.8h达平衡状态的过程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡转化率为____________；该温度下反应②的平衡常数K=________________________。

(3)工业生产中反应②常用铂作催化剂，甲、乙两名同学在讨论催化剂的选择，甲同学认为用铂作催化剂会提高生产成本，应研究出更廉价的催化剂；乙同学认为使用铂不会明显提高生产成本。你认为观点更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。

(4)HCN及其盐均有剧毒，因此含CN-的工业废水必须经过处理才能排放，处理方法之一是电解氧化法；以石墨为阳极、铁板为阴极电解含CN-的碱性废水，将CN-转化为N2和CO2。该方法的阳极反应式为___________________________。为确保CN-被完全处理掉，电解一段时间后通常会加入适量氯化钠固体，其作用可能是_____________________________。