Question

【题目】（1）0.5mol C2H2O4的质量是_______g，约含______个C2H2O4分子，含______mol氧原子。

（2）38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。

（3）在标准状况下，将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是___________mL。 ②化合物XY2的摩尔质量是___________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

Answer 1

【答案】453.01×1023213.442.86g/L2.8567276g/molCS

【解析】

(1)0.5mol C2H2O4的质量为0.5mol×90g/mol=45 g，约含0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023个C2H2O4分子，一个分子含有4个O原子，含0.5mol×4=2mol氧原子，故答案为：45；3.01×1023；2；

(2)二氧化硫的物质的量为=0.6 mol，标况下体积为0.6 mol×22.4L/mol=13.44 L，标况下的密度为=2.86g/L，故答案为：13.44；2.86 g/L；

(3)n(NH3)=0.5molL-1×0.25 L=0.125mol，V(NH3)=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.1L×0.2 mol/L=0.02mol，m(CuSO45H2O)=0.02mol×250g/mol=5g，故答案为：2.8；5；

(4)①一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同，所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，判断反应的氧气体积为672mL，故答案为：672；

②在标准状况下氧气物质的量==0.03mol；根据化学方程式定量关系：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)；可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；依据质量守恒，生成物的质量=0.672L×2.56g/L≈1.72g；反应的氧气质量=0.03mol×32g/mol=0.96g；所以XY2的质量=1.72g-0.96g=0.76g，XY2的摩尔质量==76g/mol，故答案为：76g/mol．

③若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g×=12g，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY2中含有X原子1mol，Y原子2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，X为碳元素，Y为硫元素，故答案为：C；S。