Question

【题目】实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。

(3)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为________mL。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。

(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。

A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

Answer 1

【答案】BDE 烧杯和玻璃棒 2.0 大于 重新配制 13.6 15 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AC

【解析】

（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：BDE、烧杯和玻璃棒；

（2）因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质减少，则所得溶液浓度偏小，需要重新配制；故答案为：2.0、大于、重新配制；

（3）c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，[(1000×1.84 ×98%)÷98]×V(浓)＝0.5×0.5，解得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；选用量筒的原则是比计算出来的体积稍大，误差小，则选用15 mL量筒最好；浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，所以稀释时注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌，则稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6、15、将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

（4）A.用滤纸称量NaOH，则由于氢氧化钠易吸水和二氧化碳，则实际称量的质量偏少，测定结果偏低，故A符合题意；B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B不符合题意；C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则测定结果偏低，故C符合题意；D.先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D与题意不符；故答案为：AC。