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    【题目】X2﹣与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ）
    A.原子序数X＞Y
    B.离子半径X＞Y
    C.X和Y一定在同一周期
    D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

    【答案】B
    【解析】解：X2﹣与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则X的质子数为18﹣2=16，即X为S，Y的质子数为18+1=19，即Y为K，
    A．X的原子序数为16，Y的原子序数为19，则原子序数X＜Y，故A错误；
    B．X2﹣与Y+离子的电子层相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径X＞Y，故B正确；
    C．X为S，Y为K，二者不在同周期，故C错误；
    D．X是第ⅥA族元素，Y是第ⅠA族元素，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因是 ( )

    A. 组成的元素不同 B. 物理性质、化学性质不同

    C. 组成的单糖单元数不相同 D. 分子结构不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

    物质

    H-H

    C=O

    C=C

    C-H

    H-O

    能量/kJmol-1

    436

    745

    615

    413

    463

    则△H=_________。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

    ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ molL-1·min-1。

    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）


    ①b电极的名称是_________；

    ②产生丙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）

    A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

    B. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

    C. 等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比

    D. pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。

    (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。

    (3)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为________mL。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。

    (4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。

    A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）
    A.CO
    B.CH3COOH
    C.CaCO3
    D.C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰中

    有白色沉淀

    说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

    B

    试剂瓶中有一段稳定水柱

    装置气密性良好

    C

    将Al2(SO4)3溶液蒸干

    有白色固体生成

    A13＋水解生成Al(OH)3

    D

    锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀

    苯与溴发生取代反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分

    （1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________________（用离子符号表示）。

    （2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式________。

    （3）①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式：_____。

    （4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________。

    （5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于第四周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，C位于s区且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且位于同一族原子序数相差为2。

    （1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1molAB+中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。

    a．离子键b．共价键c．配位键

    d．金属键e．氢键f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________（须指明加成产物是何物质）。

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