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    【题目】农业生产中用的波尔多液杀菌剂由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病害的原因是(　　)

    A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析

    B．石灰乳使菌体蛋白质水解

    C．菌体蛋白质能溶解于波尔多液中

    D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性

    【答案】D

    【解析】

    试题Cu2＋属于重金属离子可使蛋白质变性，石灰乳为Ca(OH)2也会使蛋白质失去活性，因此正确的答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol；

    （2）该气体所含原子总数为____________个；

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L；

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________；

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C1864H3012O576N468S21的化合物，最可能是 （ ）

    A. 核糖核酸 B. 脂类 C. 蛋白质 D. 肝糖元

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。

    （1）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填字母）。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应的离子方程式为______________________

    （2）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

    步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g/mol，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是（）

    A. 在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解

    B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同

    C. 将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀释至 b ml，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度变为10a/b mol/L

    D. 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作， 则造成所配溶液的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

    A. B点的速率比C点的大

    B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC

    C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L

    D. 合成甲醇的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点达到平衡状态

    B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

    C. d点：v（正）＜v（逆）

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化氢(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中间体，其水溶液称氢氰酸，是一种非常弱的酸。工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下按下列反应制备HCN：

    2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①

    CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②

    (1)该条件下1mol水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为________________________(数值保留三位有效数字)。根据题中信息_______________(填“能”或“不能”)计算出氢气的燃烧热。

    (2)在恒温恒容的密闭容器中按照体积比6：5的比例充入甲烷和氨气发生反应②，氨气的物质的量浓度与时间关系如图所示，从开始到0.8h达平衡状态的过程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡转化率为____________；该温度下反应②的平衡常数K=________________________。

    (3)工业生产中反应②常用铂作催化剂，甲、乙两名同学在讨论催化剂的选择，甲同学认为用铂作催化剂会提高生产成本，应研究出更廉价的催化剂；乙同学认为使用铂不会明显提高生产成本。你认为观点更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。

    (4)HCN及其盐均有剧毒，因此含CN-的工业废水必须经过处理才能排放，处理方法之一是电解氧化法；以石墨为阳极、铁板为阴极电解含CN-的碱性废水，将CN-转化为N2和CO2。该方法的阳极反应式为___________________________。为确保CN-被完全处理掉，电解一段时间后通常会加入适量氯化钠固体，其作用可能是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为（ ）

    A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2

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