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【题目】下列说法正确的是(  )

A.可通过加成反应实现的转化

B.组成元素的质量分数相同,相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体

C.核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量

D.烯烃只能发生加成反应,不能发生取代反应

【答案】B

【解析】

A. 苯的结构稳定,能与Br2FeBr3的催化作用下发生取代反应,不能通过加成反应实现的转化,A错误;

B. 组成元素的质量分数相同,即最简式相同;相对分子质量相同,则分子式相同;化合物不同,则其结构不同。所以二者一定互为同分异构体,B正确;

C. 核磁共振氢谱测定有机物分子中氢原子的种类和数目关系、红外光谱测定有机物分子中所含的原子团,质谱测定有机物的相对分子质量,C错误;

D. 烯烃既能发生加成反应,又能发生取代反应,但以发生加成反应为主,D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( )

电离程度增大 c(NH3·H2O)增大 NH数目增多 c(OH)增大 导电性增强

A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),

1)上述反应Z气体的计量系数n的值是______

2)上述反应在5min末时,已用去的Y占原来物质的质分数是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是

A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液

B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液

C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中,再通入过量Cl2(g)

D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入过量NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空:

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似,请依据元素周期律进行解释:_________

(2)氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其阴离子的电子式_______________,LiH中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是__________________________________________________

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子,其中有两个电子的能量最高且能量相等,这两个电子所处的轨道是_____________________

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下:

①合成时,除生成LiBr外,还产生了两种参与大气循环的气体,补全产物并配平该反应的化学方程式:

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+___ __________

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤:_____、过滤、用乙醇洗涤,干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。探究:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:

1)装置A中盛放的试剂是___(填选项),A中发生反应的化学反应方程式是___

aNa2SO3溶液 bNa2S溶液 cNa2SO4溶液

2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为__(填选项)。

aHClH2S稳定

bHClO氧化性比H2SO4

cHClO4酸性比H2SO4

d.铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS

3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液__的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中 ABCD 分别是三种烃的分子结构,请回答下列问题:

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(球棍或者比例”)

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)

a.分子式为 C6H6,它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,属于饱和烃

b.从分子结构看,C分子中含有碳碳双键,属于烯烃

c.烃C中加入溴水,充分振荡,静置,下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___,该反应类型:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接,Cu极为原电池________极填“正”或“负”,该电极反应式是_____________________________,溶液中的H移向________填“Cu”或“Zn”极。

③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀,若转移了0.2 mol电子, 则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是________填“a”或“b”电极,该极的电极反应式为: _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________填“增大”“减小”或“不变”

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(  )

A.右边吸附层中发生了氧化反应

B.负极的电极反应是H22e-2OH-===2H2O

C.该电池总反应是H+OH-===H2O

D.电解质溶液中Na向右移动、ClO4-向左移动

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