【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是___（填选项），A中发生反应的化学反应方程式是___。
a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为__（填选项）。
a．HCl比H2S稳定
b．HClO氧化性比H2SO4强
c．HClO4酸性比H2SO4强
d．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液__的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，__。
【答案】b Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ b 变蓝 原子半径递增，得电子能力递减
【解析】
元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，可通过单质之间的置换反应判断，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此解答该题。
（1）装置A中盛放的试剂是Na2S溶液，发生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，可证明Cl的非金属性强，故答案为：b；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（2）
a．HCl比H2S稳定，可说明Cl的非金属性强，故a正确；
b．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能根据其氧化性强弱比较，故b错误；
c．HClO4和H2SO4均为Cl和S的最高价氧化物对应水化物，故HClO4酸性比H2SO4强，可说明Cl的非金属性强，故c正确；
d．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性较强，则Cl元素的非金属性较强，故d正确。
故答案为：b；
（3）若要验证非金属性：Cl＞I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液变蓝的现象，即可证明，说明发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气的氧化性比碘强，用原子结构理论解释非金属性Cl＞I的原因：同主族元素从上到下，原子半径递增，得电子能力递减，
故答案为：变蓝；原子半径递增，得电子能力递减。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s) +
O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是
A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：
(1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______（用离子方程式表示）。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.可通过加成反应实现
的转化
B.组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
C.核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量
D.烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A |
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性： |
B |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性： |
C |
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性： |
D |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性： |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，
的值减小
B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
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【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而_____________。
(2) 加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为______mol·L－1。再加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填离子符号)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。
(3由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40mL葡萄酒样品于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为__________，Na2S2O5的含量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量以
计为______
。
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