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    【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

    (1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    (2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______（用离子方程式表示）。

    (4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为______________。

    【答案】Pb 氧化 减小 PbO2+2e-+SO42-+4H＋=PbSO4+2H2O O2+4H++4e-=2H2O

    【解析】

    (1)铅蓄电池中，负极上金属失电子化合价升高；

    (2)根据铅蓄电池工作时，溶液中c(H+)的变化分析判断；

    (3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；

    (4)碱性条件下，负极氢气失电子生成水，正极氧气得电子发生还原反应，与溶液中H+结合形成H2O。

    (1)铅蓄电池中，根据原电池反应中元素化合价变化知，金属Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，所以Pb作负极，放电时发生氧化反应；

    (2)铅蓄电池工作时，负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极的电极反应式是：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，总反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可见随着反应的发生，溶液不断消耗H2SO4，同时反应产生H2O，因此溶液的酸性逐渐减弱；

    (3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

    (4)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈酸性，负极上H2失电子生成H+，则负极的电极方程式为H2-2e-=2H+；该电池中正极上是O2获得电子，与溶液中的H+结合形成水，发生还原反应，其电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

    B. 25℃时，将a mo1·L-1的氨水与0.01 mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为

    C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

    D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已如：FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3,下列说法错误的是

    A. 装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2

    B. b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d

    C. e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液

    D. 反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）

    A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

    C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

    D. M的原子半径比Y的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是

    A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

    B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

    C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)

    D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.容器内气体密度保持不变

    B.用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1

    C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    D.混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

    （1）装置A中盛放的试剂是___（填选项），A中发生反应的化学反应方程式是___。

    a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液

    （2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为__（填选项）。

    a．HCl比H2S稳定

    b．HClO氧化性比H2SO4强

    c．HClO4酸性比H2SO4强

    d．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

    （3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液__的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

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    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________

    （3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________

    （4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________

    （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

    A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

    B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

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    D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

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