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    【题目】对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抗酸剂是（ ）

    A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．MgCO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．Mg(OH)2是难溶性的碱，能中和胃酸，降低胃中的酸度，故A错误；B．Al(OH)3是难溶性的碱，能中和胃酸，降低胃中的酸度，B错误；C．NaHCO3是一种盐，水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，C正确；D、MgCO3是弱酸盐，能中和胃酸，降低胃中的酸度，D错误；答案选C。

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    【题目】下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ）
    A.英国道尔顿﹣﹣﹣﹣提出元素概念
    B.法国拉瓦锡﹣﹣﹣﹣提出原子学说
    C.俄国门捷列夫﹣﹣﹣发现元素周期律
    D.英国波义耳﹣﹣﹣﹣建立燃烧现象的氧化学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能达到节能减排目的的是

    A. 利用潮汐能发电 B. 用节能灯代替白炽灯

    C. 火力发电解决电力紧张问题 D. 利用太阳能制氢燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于2molL﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中含有2mol K2SO4
    B.可将2mol K2SO4溶于1L水中制得
    C.溶液中c（K+ ）=4 molL﹣1
    D.1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动了

    B. 物质A的转化率减少了

    C. 物质B的质量分数增加了

    D. a＜b+c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示____________、___________；

    （2）E表示____________；E的大小对该反应的反应热____________(填“有”或“无”)影响。

    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_____________________。

    （4）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式，书写正确的是（ ）
    A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
    B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
    C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
    D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )

    A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

    C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式

    （1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

    （2）O2（CO2）：所加试剂_________离子方程式 _______________________________

    （3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂_________离子方程式________________________

    （4）Fe（Al）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

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