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【题目】下列电离方程式,书写正确的是(
A.FeCl3═Fe3++Cl3
B.NaHCO3═Na++H++CO32
C.Al2(SO43═2Al3++3SO42
D.KMnO4═K++Mn7++4O2

【答案】C
【解析】解:A.FeCl3为强电解质,电离方程式为:FeCl3═Fe3++3Cl , 故A错误;
B.NaHCO3为强电解质,则电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3 , 故B错误;
C.Al2(SO43为强电解质,则电离方程式为:Al2(SO43═2Al3++3SO42 , 故C正确;
D.KMnO4电离出高锰酸根离子,则电离方程式为KMnO4═K++MnO4 , 故D错误;
故选:C.

练习册系列答案
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【题目】下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像

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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体

B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生的反应是加成反应

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应

D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是水洗后分液

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【题目】对于胃溃疡较重的病人,不适合使用的抗酸剂是(

AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DMgCO3

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【题目】(1)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

M区发生的电极反应式为___________。

用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变)。

(2)利用反应NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为______________;消耗标准状况下4.48 L NH3时,被消除的NO2的物质的量为________mol。

合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.由一种元素组成的物质一定是单质
B.凡是能电离出H+的化合物都是酸
C.碱能电离出OH而使溶液显碱性,但溶液显碱性的不一定是碱
D.氨溶于水形成的溶液能导电,所以氨是电解质

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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):

名称

托盘天平

(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活实际该实验在 中(家用产品)效果更好。

(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

试验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的温度差平均值为 ℃。

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填相等或不相等,下同),所求的中和热无偏差时 简述理由

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【题目】下列各种仪器:①漏斗;②容量瓶;③温度计;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是(
A.①③⑦
B.②⑥⑦
C.①④⑧
D.④⑥⑧

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【题目】下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是

①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3

A. ①=③>②>④ B. ②>③=①>④ C. ③>②>④>① D. ①>②>③>④

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