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    化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B、BaSO4在医学上用作钡餐，Ba 2+ 对人体无毒
    C、由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
    D、葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象
    考点：煤的干馏和综合利用,石油的裂化和裂解,油脂的性质、组成与结构,葡萄糖的性质和用途,药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：A．根据干馏和分馏的区别来判断；
    B．根据BaSO4的性质来分析；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；
    D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．
    解答： 解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；
    B．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故C错误；
    D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），其本质原因是分散质粒子直径大小，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、油脂的水解以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（　　）
    选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论
    ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
    BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动
    CCCFeCl3KI、淀粉
    混合液    		b极附近溶液变蓝
    DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→a
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
     元素 相关信息
     X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
     Z Z的基态原子价电子排布为ns2nPn+2
     Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
     R 3P能级上有1个电子
     W W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要
     
    （填“高”、“低”）
    （3）如图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该氧化物的化学式为
     
    （W用元素符号表示），W2+的核外电子排布式为
     

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子，其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒，B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为
     
    ，C为4个原子核构成的分子，C分子中中心原子的杂化类型为，
     
    与C互为等电子体的分子是
     
    （写结构式），D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为
     
    （填“极性”或“非极性”）分子
    （5）肼[N2H4（I）]可用作火箭燃料，与N2O4（I）反应时生成一种气态单质和一种气态化合物，当形成1molπ键时放出173.1KJ热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    实验或实验操作现象实验结论
    A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
    C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（　　）
    A、0.1 mol
    B、大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol
    C、等于0.2 mol
    D、大于0.1 mol且小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A、乙烯使溴水褪色
    B、甲烷与氯气光照下反应
    C、乙烯的燃烧
    D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）补充完成下表：（请把序号①一④的答案对应填入答题卡上）
        元素甲乙丙
        元素符号①②O
        原子结构
    示意图    		   ③
        周期三三二
        族IAⅦA④
    （2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈
     
    性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物化学式为
     
    ．
    （3）将乙单质通入到KI溶液中，发生反应的离子方程式为：
     
    ，向反应后的溶液中加入CCl4、震荡，溶液分层，CCl4层呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．

    （1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．
    ①P1
     
    （填“＞”或“＜”）P2
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    （2）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
    下列能量变化示意图中，正确的是
     
    （填序号）

    （3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随着反应的进行，混合气体的颜色变深．达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol/（L?s）的平均速率降低．
    ①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图2所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为
     
    mol/（L?s）．
    ②T
     
    （填“＞”或“＜”） 50℃．
    ③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）．
    （4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等．直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨气应通入
     
     （填“正极”或“负极”）室，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强
    B、含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性
    C、水玻璃可用做制备木材防火剂的原料
    D、SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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