Question

根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,氧化性、还原性强弱的比较,化学平衡的影响因素,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验评价题

分析：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，且硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；
C．增大铁离子浓度，有利于生成络离子；
D．氯气可氧化溴离子、碘离子．

解答： 解：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故A错误；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，且硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能存在银离子，故B错误；
C．增大铁离子浓度，有利于生成络离子，试管b比试管a中溶液的红色深，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．氯气可氧化溴离子、碘离子，则该实验不能得到Br₂＞I₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，涉及酸性比较、离子检验、平衡移动、氧化性比较等，注意实验评价性分析，题目难度不大．