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    设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲苯含有6NA个C-H键
    B、18gH2O含有10NA个质子
    C、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    D、电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键；
    B.1个水分子含有10个质子；
    C．气体摩尔体积适用对象为气体；
    D．粗铜精炼时，阳极为粗铜，比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子；
    解答： 解：A．苯分子不含碳碳单键，故A错误；
    B.18gH2O的物质的量为1mol，含有10NA个质子，故B正确；
    C．标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．由Cu-2e=Cu2+，32g铜的物质的量为0.5mol，则转移电子数为6.02×1023个，但在阳极比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，则转移电子数大于6.02×1023个，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图所示，1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为（　　）
     
    A、2molB、4mol
    C、6molD、8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（　　）
    选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论
    ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
    BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动
    CCCFeCl3KI、淀粉
    混合液    		b极附近溶液变蓝
    DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→a
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、元素周期表有7个周期
    B、元素周期表有18个族
    C、第ⅠA族的元素全部是金属元素
    D、短周期是指第1、2、3、4周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、S2-的结构示意图：
    C、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    D、羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于 有机物的是（　　）
    A、CH4
    B、CO（NH2）2
    C、KSCN
    D、CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
     元素 相关信息
     X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
     Z Z的基态原子价电子排布为ns2nPn+2
     Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
     R 3P能级上有1个电子
     W W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要
     
    （填“高”、“低”）
    （3）如图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该氧化物的化学式为
     
    （W用元素符号表示），W2+的核外电子排布式为
     

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子，其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒，B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为
     
    ，C为4个原子核构成的分子，C分子中中心原子的杂化类型为，
     
    与C互为等电子体的分子是
     
    （写结构式），D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为
     
    （填“极性”或“非极性”）分子
    （5）肼[N2H4（I）]可用作火箭燃料，与N2O4（I）反应时生成一种气态单质和一种气态化合物，当形成1molπ键时放出173.1KJ热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    实验或实验操作现象实验结论
    A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
    C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．

    （1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．
    ①P1
     
    （填“＞”或“＜”）P2
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    （2）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
    下列能量变化示意图中，正确的是
     
    （填序号）

    （3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随着反应的进行，混合气体的颜色变深．达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol/（L?s）的平均速率降低．
    ①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图2所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为
     
    mol/（L?s）．
    ②T
     
    （填“＞”或“＜”） 50℃．
    ③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）．
    （4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等．直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨气应通入
     
     （填“正极”或“负极”）室，正极反应式为
     
    ．

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