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    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、S2-的结构示意图：
    C、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    D、羟基的电子式：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．乙烯的结构简式中没有标出官能团；
    B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构；
    C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    D．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子．
    解答： 解：A．乙烯中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故B错误；
    C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故C错误；
    D．羟基中存在1个氧氢键，氧原子最外层只有7个电子，羟基的电子式为：，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确羟基与氢氧根离子、离子结构示意图与原子结构示意图、结构式与分子式之间的区别，试题培养了学生规范答题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关煤的叙述中不正确的是（　　）
    A、煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质
    B、煤是多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成份
    C、煤除了含有碳元素外，还含有少量的N、H、O、S
    D、工业上，煤的焦化可以获得洁净的燃料和多种化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）
    A、
        锌锰电池
    B、
        氢燃料电池
    C、
        铅蓄电池
    D、
         镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B组命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
     A组B组 
    Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能 ①HI比HCl稳定
    Ⅱ．水分子之间可以形成氢键 ②水分子很稳定
    Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl低
    Ⅳ．氨分子与水分子之间可以形成氢键 ④氨极易溶于水
    A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
    B、向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
    C、可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
    D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲苯含有6NA个C-H键
    B、18gH2O含有10NA个质子
    C、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    D、电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    ABCD
    铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=
     
    ．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=
     
    ，平衡时N2的转化率α（N2）=
     
    ．
    ③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
    .
    M
    ）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
     
    ．
    （3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．
    ①M区发生的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为
     
    g（假设溶液电解前后体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：

    （1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入
     
    （填化学式）．
    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式
     
    ，煅烧炉中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是
     
    ，加入细小食盐颗粒的作用是
     
    ．
    （4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式
     
    ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是
     
    （写出两点即可）
    （5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为：
     
    ．

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