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    B组命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
     A组B组 
    Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能 ①HI比HCl稳定
    Ⅱ．水分子之间可以形成氢键 ②水分子很稳定
    Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl低
    Ⅳ．氨分子与水分子之间可以形成氢键 ④氨极易溶于水
    A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④
    考点：化学键,含有氢键的物质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：H-I＞H-Cl的键长，键长越大，键能越小，分子越不稳定；HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，二者结构相似，相对分子质量越大，沸点越高；氢键影响物质的物理性质不影响化学性质．
    解答： 解：A．键能越大分子越稳定，H-I键键能小于H-Cl键键能，所以HCl比HI稳定，故A错误；
    B．水分子稳定是因为水分子中H-O之间的化学键键能大，与氢键无关，故B错误；
    D．HCl、HI结构相似，二者都是分子晶体，其相对分子质量越大，沸点越高，所以HI的沸点大于HCl，故C错误；
    D．氨气分子和水分子之间能形成氢键，氢键的存在导致氨气溶解性增大，所以氨气极易溶于水，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学键、氢键、分子间作用力等知识点，化学键影响物质的稳定性，氢键影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，注意化学键和氢键区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：
    Ⅰ．R-Cl
    Mg/乙醚
    RMgCl
    (Ⅰ)R′CHO
    (Ⅱ)H2O/H+
      （R、R′表示烃基）
    Ⅱ．
    Ⅲ． 
    Fe/HCl(aq)
     
    Ⅳ． 
    KMnO4(H+)
     
    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     

    （3）写出F与NaOH反应的化学方程式
     

    （4）下列说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
    B．①②④⑤反应类型相同
    C．G不可以发生缩聚反应
    D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
    （5）检验有氯原子的方法是
     

    （6）③的化学方程式是
     

    （7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
    b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4 mol?L-1、4.6×10-4 mol?L-1、4.9×10-10 mol?L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、碱性强弱顺序：NaF＜NaNO2＜NaCN
    B、K（HNO2）=4.9×10-10 mol?L-1
    C、一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN
    D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（　　）
    选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论
    ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
    BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动
    CCCFeCl3KI、淀粉
    混合液    		b极附近溶液变蓝
    DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→a
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质HClFeCl3H3PO4HClO4
    弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba（OH）2
    非电解质NH3CuH2OC2H5OH
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、元素周期表有7个周期
    B、元素周期表有18个族
    C、第ⅠA族的元素全部是金属元素
    D、短周期是指第1、2、3、4周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、S2-的结构示意图：
    C、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    D、羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
     元素 相关信息
     X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
     Z Z的基态原子价电子排布为ns2nPn+2
     Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
     R 3P能级上有1个电子
     W W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要
     
    （填“高”、“低”）
    （3）如图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该氧化物的化学式为
     
    （W用元素符号表示），W2+的核外电子排布式为
     

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子，其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒，B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为
     
    ，C为4个原子核构成的分子，C分子中中心原子的杂化类型为，
     
    与C互为等电子体的分子是
     
    （写结构式），D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为
     
    （填“极性”或“非极性”）分子
    （5）肼[N2H4（I）]可用作火箭燃料，与N2O4（I）反应时生成一种气态单质和一种气态化合物，当形成1molπ键时放出173.1KJ热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）补充完成下表：（请把序号①一④的答案对应填入答题卡上）
        元素甲乙丙
        元素符号①②O
        原子结构
    示意图    		   ③
        周期三三二
        族IAⅦA④
    （2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈
     
    性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物化学式为
     
    ．
    （3）将乙单质通入到KI溶液中，发生反应的离子方程式为：
     
    ，向反应后的溶液中加入CCl4、震荡，溶液分层，CCl4层呈
     
    色．

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