Question

（1）补充完成下表：（请把序号①一④的答案对应填入答题卡上）

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	②	O
原子结构 示意图		③
周期	三	三	二
族	IA	ⅦA	④

（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈

 

性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物化学式为

 

．
（3）将乙单质通入到KI溶液中，发生反应的离子方程式为：

 

，向反应后的溶液中加入CCl₄、震荡，溶液分层，CCl₄层呈

 

色．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）甲：质子数为11，表示Na元素，处于ⅠA；乙：处于第三周期ⅦA族，为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；丙：为氧元素，处于第二周期ⅣA族，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6；
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于碱；乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄；
（3）氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质；碘单质微溶于水，易溶于四氯化碳．

解答： 解：（1）①甲的质子数为11，则元素符号为：Na；
乙处于第三周期ⅦA族，则乙为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，③原子结构示意图为，②元素符号为Cl；
丙为O元素，处于第二周期ⅣA族，
故答案为：①Na； ②Cl；③； ④VIA；
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于碱，溶液呈碱性；乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄，
故答案为：碱；HClO₄；
（3）乙单质为氯气，将氯气通入到KI溶液中，发生反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；向反应后的溶液中加入CCl₄、震荡，溶液分层，碘单质易溶于四氯化碳，则CCl₄层呈紫色，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；紫红．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．