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    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO2的体积为8.96L（标准状况），生成H2O的质量为9.0克．
    （1）求该烃的分子式
    （2）写出该烃可能有的结构简式．
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式；
    （2）根据碳链异构来书写同分异构体；
    解答： 解：（1）二氧化碳为体积为8.96L（标准状况），n（CO2）=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，n（C）=n（CO2）=0.4mol；水的质量为9.0g，n（H2O）=
    9.0g
    18g/mol
    =0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，即0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，所以该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，所以该烃的分子式为C4H10，
    答：该烃的分子式为C4H10；
    （2）由碳链异构可知，C4H10的可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3或；
    答：该烃可能有的结构简式．CH3CH2CH2CH3或；
    点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、0.2mol明矾与300mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B、0.2mol明矾与200mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
    C、一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（ g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_
     
    （填字母）．
    A、保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25molO2
    D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E、保持容器体积不变，升高混合气体温度
    F、移动活塞压缩气体
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图1中，正确的是
     


    （4）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （5）某人设想以图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式为
     
    ．检验S042-的具体操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（　　）
    ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应    
    ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
    ③稀盐酸与氢氧化铜反应    
    ④澄清石灰水与盐酸反应．
    A、①③B、②④
    C、①②④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA（NA代表阿伏加德罗常数）
    B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol?L-1
    C、1mol H2的质量是2g?mol-1
    D、等物质的量的O3和H2O中所含的原子个数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．
    （1）传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    ②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为
     
    ．
    ③H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是
     
    ．
    ④在25min和45min时，采取的措施分别是
     
    ；
    （2）科学家一直致力研究常温、常压下合成氨的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）．
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10?6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①写出该反应的化学方程式
     

    ②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出一条可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
     
    ．
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
     通电 
    .
     
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    ①若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
    ②若向①的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
    （1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A、
     
    C、
     

    （2）写出B和盐酸反应的离子方程式：
     

    写出A和D反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子
    B、1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子
    C、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
    D、1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将2.8克铁和2.3克钠分别与100ml 1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积是（　　）
    A、铁和钠一样多B、铁的多
    C、钠的多D、无法比较

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