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    A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    ①若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
    ②若向①的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
    （1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A、
     
    C、
     

    （2）写出B和盐酸反应的离子方程式：
     

    写出A和D反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色进行继续排除，从而最终确定各种物质；如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+结合CO32-组成Na2CO3；即四种物质为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，
    ①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
    ②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．
    解答： 解：由于A、B、C、D是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶物，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3，即四种物质为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，
    ①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
    ②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，
    综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；
    （1）根据以上分析可知：A为BaCl2，C为CuSO4 ，故答案为：BaCl2；CuSO4 ；
    （2）B为硝酸银，盐酸与硝酸银反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，A为BaCl2、D为Na2CO3，氯化钡与碳酸钠反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
    故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    点评：本题考查了离子性质的应用、离子共存的判断、物质性质的分析应用等知识，题目难度中等，注意掌握反应离子方程式的书写，明确阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键．
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    （1）反应前O2的体积V（O2）为
     

    （2）X2的摩尔质量为
     
    ；Y元素的名称是
     
    ．
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为
     
     mol．

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    ③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
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    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
     

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
     
    ；
    A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）废渣2为
     

    （5）操作Ⅲ为
     

    （6）过滤3后的母液应循环到容器
     
    中．（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba（NO3）2的纯度为
     
     （相对分子质量：Ba（NO3）2为261，BaSO4为233）

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    B、
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    C、
    此装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
    D、
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